Как нейтрализовать серную кислоту?
Существует несколько различных подходов для нейтрализации серной кислоты - H 2 SO 4 - в зависимости от того, насколько точно необходимо контролировать процесс и как обрабатывать конечный продукт. Концентрированную серную кислоту, как и любой тип кислоты, легче всего нейтрализовать, комбинируя ее с материалом, который имеет основную природу на шкале рН с карбонатом кальция CaCO 3, и гидроксидом кальция CaOH 2.
Они являются двумя из наиболее соединений часто используемый. Другим распространенным и эффективным способом нейтрализации серной кислоты является ее медленное смешивание с равным или большим количеством воды, поскольку чистая вода попадает точно в середину шкалы рН с оценкой 7.
Вся нейтрализация относится к процессу приведения либо кислотного, либо основного соединения к нейтральному или среднему уровню по шкале pH, с точным показанием нейтрального значения, равным 7. Когда повышается кислота с pH ниже 7 до нейтрального уровня это часто называют кислотонейтрализующей способностью, или АНК. Когда базовый раствор понижается с уровня pH выше 7 до нейтрального уровня, это называется снижением его щелочности или положительным ANC.
Поскольку опасность серной кислоты включает в себя серьезные ожоги кожи или слизистых оболочек и быстрые химические реакции с металлами при контакте, важно соблюдать осторожность при обращении даже с разбавленной серной кислотой. Раствор серной кислоты обычно продается в концентрации 98%. Чтобы нейтрализовать серную кислоту водой, чтобы ее можно было безопасно утилизировать, рекомендуется, чтобы кислоту медленно добавляли в объем холодной воды, который в десять раз превышает объем кислоты. Кислоту затем можно взять за нейтральный рН 7 путем добавления соединений, таких как натрий карбонат или гидроксид натрия , который может повысить его базовый уровень до рН 9, при необходимости.
Разбавленная серная кислота с концентрацией 50% или ниже может быть легче обработана. Один из рекомендуемых методов нейтрализации слабых концентраций серной кислоты включает добавление в жидкость небольших количеств бикарбоната натрия, более известного как пищевая сода , и наблюдение за результатами. Кислота будет пениться, когда она вступит в реакцию с бикарбонатом натрия, и, когда этот процесс пенообразования больше не будет наблюдаться, раствор достиг безопасного уровня pH от нейтрального до базового уровня от 6 до 9.
Хотя многие соединения могут быть использованы для нейтрализации серной кислоты, часто используются несколько распространенных. Некоторые из них больше подходят для лабораторных условий, поскольку сами по себе опасны, например, каустическая сода, NaOH. Соединения аммиака также являются обычным нейтрализатором с основной природой, таким как гидроксид аммония, NH 4 OH. Химические вещества, которые в изобилии и которые легко найти, включают карбонат кальция, который чаще называют известью или известняком , и гидроксид кальция.
Они являются двумя из наиболее соединений часто используемый. Другим распространенным и эффективным способом нейтрализации серной кислоты является ее медленное смешивание с равным или большим количеством воды, поскольку чистая вода попадает точно в середину шкалы рН с оценкой 7.
Вся нейтрализация относится к процессу приведения либо кислотного, либо основного соединения к нейтральному или среднему уровню по шкале pH, с точным показанием нейтрального значения, равным 7. Когда повышается кислота с pH ниже 7 до нейтрального уровня это часто называют кислотонейтрализующей способностью, или АНК. Когда базовый раствор понижается с уровня pH выше 7 до нейтрального уровня, это называется снижением его щелочности или положительным ANC.
Поскольку опасность серной кислоты включает в себя серьезные ожоги кожи или слизистых оболочек и быстрые химические реакции с металлами при контакте, важно соблюдать осторожность при обращении даже с разбавленной серной кислотой. Раствор серной кислоты обычно продается в концентрации 98%. Чтобы нейтрализовать серную кислоту водой, чтобы ее можно было безопасно утилизировать, рекомендуется, чтобы кислоту медленно добавляли в объем холодной воды, который в десять раз превышает объем кислоты. Кислоту затем можно взять за нейтральный рН 7 путем добавления соединений, таких как натрий карбонат или гидроксид натрия , который может повысить его базовый уровень до рН 9, при необходимости.
Разбавленная серная кислота с концентрацией 50% или ниже может быть легче обработана. Один из рекомендуемых методов нейтрализации слабых концентраций серной кислоты включает добавление в жидкость небольших количеств бикарбоната натрия, более известного как пищевая сода , и наблюдение за результатами. Кислота будет пениться, когда она вступит в реакцию с бикарбонатом натрия, и, когда этот процесс пенообразования больше не будет наблюдаться, раствор достиг безопасного уровня pH от нейтрального до базового уровня от 6 до 9.
Хотя многие соединения могут быть использованы для нейтрализации серной кислоты, часто используются несколько распространенных. Некоторые из них больше подходят для лабораторных условий, поскольку сами по себе опасны, например, каустическая сода, NaOH. Соединения аммиака также являются обычным нейтрализатором с основной природой, таким как гидроксид аммония, NH 4 OH. Химические вещества, которые в изобилии и которые легко найти, включают карбонат кальция, который чаще называют известью или известняком , и гидроксид кальция.
Другие новости
